التفاعلات الكيميائية

Free Web Hosting Provider - Web Hosting - E-commerce - High Speed Internet - Free Web Page

الدرس الثالث
b التفـاعلات الكيـميائيـة a

> التفاعل الكيميائى عبارة عن كسر للروابط الكيميائية الموجودة فى الجزيئات المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بدلا منها
ماذا يحدث عند تقريب شريط ماغنيسيوم للهب "بنزن" ؟
المشاهدة:- يشتعل شريط الماغنيسيوم بلهب وضوء شديد .
وتتكون مسحوق أبيض هو أكسيد ماغنيسيوم .

ويمكن تفسير ما حدث فى المعادلة السابقة كالآتى :-
1- تنكسر الرابطة التساهمية المزدوجة فى جزيء الأكسجين وتصبح الذرتين منفصلتين .
O = O -------à O + O
2- تتحد ذرة أكسجين مع ذرة ماغنيسيوم برابطة أيونية و يتكون جزيء أكسيد مغنيسيوم MgO .
ويمكن التعبير عن التفاعل الكيميائى بالمعادلة الكيميائية .

>المعادلة الكيميائية :-
هى مجموعة الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل وشروط هذا التفاعل .
ويجب أن تكون المعادلة الرمزية متزنة، بحيث يكون عدد ذرات كل عنصر فى المواد المتفاعلة مساويا لعدد ذرات نفس العنصر فى المواد الناتجة عن التفاعل .
والتفاعلات الكيميائية منها ماهو طارد للحرارة ومنها ماهو ماص للحرارة .
1- التفاعلات الطاردة للحرارة:-
هى التفاعلات الكيميائية التى ينتج عند حدوثها طاقة حرارية كناتج من نواتج التفاعل
مثال:-

2- التفاعلات الماصة للحرارة
هى التفاعلات الكيميائية التى يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
مثال

قانون بقاء الطاقة
الطاقة لاتفنى ولا تستحدث من العدم ، ولكن يمكن تحويلها من صورة إلى صورة أخرى.
تظل الطاقة الكلية لأى جسم أو نظام معزول ثابتة ، بحيث إذا اختفت كمية معينة من إحدى صور الطاقة نتجت كمية مكافئة لها تماما فى صورة أخرى .

قوانين الإتحاد الكيميائى
1- قانون بقاء المادة
مجموعة كتل المواد الداخلة فى أى تفاعل كيميائى تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل .
مثال :-

C +O₂   ---∆----à   CO
12 +(2*16) -------à   12 + 2*16
44 gm     ------à   44 gm

2- قانون النسب الثابتة
كل مركب كيميائى مهما اختلفت طريقة تحضيره يتكون من عناصر متحدة مع بعضها البعض بنسبة وزنية ثابتة .
مثال ذلك

NaOH     +       HCl ------ ------à   NaCl + H2O
(23+16+1) +(1+35.5)------ ------à  (23+35.5)       +   (2*1+16)
40    gm + 36.5 gm -------------------à    58.5 gm   + 18gm

فإن 40 جم (كتلة جزيئ واحد ) من الصودا الكاوية NaOH تتفاعل مع 36.5 جم (كتلة جزيئ واحد ) من حمض الهيدروكلوريك HCl لينتج 58.5 جم (كتلة جزيء واحد ) من كلوريد الصوديوم NaCl ، 18 جم (كتلة جزىء واحد) من الماء H2O
وتحدث التفاعلات الكيميائية جميعها بنسب وزنية ثابتة ويظل دائما مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى مساويا تماما لمجموع كتل المواد الناتجة من هذا التفاعل.
المول
هوالكتلةالجزيئية للمادة معبرا عنها بالجرامات .
فإذا كانت الكتلة الذرية للهيدروجين =1
وللأكسجين= 16
فتكون الكتلةالجزيئيةH2O للماء = 2*1 + 16 = 18 جم
أى أن مول من الماء= 18جم